3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)32為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
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