1．酸堿指示劑
（1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而 的物質叫做酸堿指示劑。
（2）常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液 ，遇堿性溶液 ，在中性溶液中 。
②無色酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇堿性溶液 ，在中性溶液中 。
2．常見的酸
（1）鹽酸
①是 氣體的水溶液。
② 色、 氣味液體，有 性。
③打開濃鹽酸瓶塞，瓶口冒 （ 小液滴）。
④用途：金屬表面 、胃液中含鹽酸幫助 。
（2）硫酸
① 色、 氣味、 的液體。
②濃硫酸特性：強 性、 性。
③用途：金屬表面 、作 劑、鉛蓄 等。
④事故處理：先用 ，再涂上3%~5%的 溶液。
⑤稀釋濃硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不斷用 攪拌，切不可將 倒入 ，原因是防止 。
（3）敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
（4）化學性質
①與指示劑反應：紫色的石蕊試液遇酸變 色，無色的酚酞試液遇酸 色。
②酸+活潑金屬= （基本反應類型屬于 反應）
HCl+Mg== H2SO4+Fe==
注意：單質鐵與稀鹽酸、稀硫酸發生反應時，生成的化合物中鐵元素顯 價。
③酸+金屬氧化物= （基本反應類型屬于 反應）
HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==
④酸+堿= （基本反應類型屬于 反應）
HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==
⑤酸+鹽= （基本反應類型屬于 反應）
HCl +CaCO3==C H2SO4 +BaCl2==
3．常見的堿
（1）氫氧化鈉
①俗名： 、 、 。
② 溶于水，溶于水時 ；固體有吸水性并 （稱量時應放在 等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造紙、印染等工業；精煉石油、爐具 等。
④事故處理：先用 ，再涂上 溶液。
（2）氫氧化鈣
①俗名： 、 。
② 溶于水，且溶解度隨溫度升高而 。氫氧化鈣溶液俗名 ，當含水中有較多未溶解的Ca(OH)2時，稱為 。
③用途：建筑業、護樹、改良 、配制 。
（3）化學性質
①與指示劑反應：紫色的石蕊試液遇堿變 色，無色的酚酞試液遇堿 色。
②堿+非金屬氧化物= （是否屬于基本反應類型？ ）
NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==
注意：一般用 吸收CO2，用 檢驗CO2。
③堿+酸= （基本反應類型屬于 反應）
Fe(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4==
④堿+鹽= （基本反應類型屬于 反應）
NaOH+CuSO4== Ca(OH)2+Na2CO3==
4．pH
（1）表示溶液 的一種方法，范圍： 。
（2）pH的測定方法：
最簡便的方法是使用 。測定時，用 蘸取待測試液滴到 上，把試紙顯示的顏色與 對照，讀出pH。
（3）pH=7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性，pH ，酸性越強；pH>7，溶液呈 性，，pH ，堿性越強。
（4）酸雨： 的降雨。
注意：酸性不等于 ，酸溶液一定顯 性；堿性不等于 ，堿溶液一定顯 性。
5．復分解反應
（1）定義： 互相交換成分，生成 的反應叫復分解反應。
（2）通式：AB+CD→ + 。
（3）特點： ， 不變。
課題2 酸和堿的中和反應
1．中和反應
（1）定義： 作用生成 的反應，叫中和反應。
（2）實質：酸中的 和堿中的 結合生成 的過程。
（3）中和反應同氧化反應一樣，是特征反應， 四大基本反應類型，屬于 。
（4）中和反應是 反應。
（5）應用
①工業上處理污水：如熟石灰處理硫酸廠的污水（H2SO4+Ca(OH)2= ）。
②農業上改良土壤：如 改良酸性土壤。
注意：不用氫氧化鈉，因為NaOH的 很強。
③醫療上治療胃酸過多：如用含氫氧化鋁藥物中和過多的胃酸
【Al(OH)3+ HCl= 】。
注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因為Ca(OH)2和NaOH都有 。
④生活中消除蚊蟲叮咬的酸痛：如被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物止痛、消腫。
