2023年初三化學：酸堿鹽知識點梳理（一）

第一部分 常見的酸

1. 定義：

在水溶液中解離時產生的陽離子全部是氫離子(或H+)的化合物

2. 常見酸的特性及用途

（1）鹽酸

① 濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時瓶口形成白霧，有刺激性氣味;純凈的濃鹽酸是無色的液體

② 用途：用于金屬除銹､電鍍､化工生產等｡人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化

（2）硫酸

① 不易揮發，無味;純凈的濃硫酸是無色､黏稠的油狀液體

② 濃硫酸的特性：

吸水性：實驗室中常用來作氣體干燥劑

脫水性：可使蔗糖､紙張等脫水而炭化

腐蝕性：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉(或NaHCO3)溶液

③ 用途：用于金屬除銹､生產車用電池､化肥､農藥､精煉石油等

3.化學通性（酸5條）

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解離出H+(或氫離子)

（1）與酸堿指示劑反應：

能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色

（2）與活潑金屬反應：

通式：酸+活潑金屬→鹽+H2↑(置換反應)

舉例：

（3）與某些金屬氧化物反應

通式：酸+金屬氧化物→鹽+H2O(復分解反應)

舉例：

（4）與堿反應

通式：酸+堿→鹽+H2O(復分解反應)

舉例：

（5）與某些鹽反應

通式：酸+鹽→新酸+新鹽(酸+碳酸鹽→新鹽+H2O+CO2↑)(復分解反應)

舉例：

【注意】不同酸具有“個性”的原因是：含有的酸根離子(或陰離子)不同。

如：

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