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來源：網絡資源 2023-07-27 20:58:12
一、溶液的形成
一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物均一性、穩定性
① 溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體
② 溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑
2. 溶解
一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度降低，如NH4NO3(或硝酸銨)固體一些物質溶于水后，整個過程中溶液溫度升高，如NaOH固體、濃H2SO4多數物質溶于水后，整個過程中溶液溫度變化不明顯，如NaCl固體a. 氧化鈣遇水放熱是因為氧化鈣與水反應放熱
b. 吸熱、放熱現象通常會引起密閉容器內壓強的變化
二、乳化
洗滌劑等乳化劑能使植物油等在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化
2. 應用：
利用洗滌劑的乳化作用清洗餐具上的油污等
三、飽和溶液與不飽和溶液
(1)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，還能繼續溶解這種溶質的溶液(2)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液(1)根據能否繼續溶解該物質判斷：在溫度、溶劑的量不變時，繼續向溶液中加入該物質，觀察是否溶解，若不再溶解則為飽和溶液，反之，則為不飽和溶液(2)根據溶解的量判斷(1)對于大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質：
【注意】
析出晶體后的溶液一定是同條件下的飽和溶液
四、結晶
溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程(1)蒸發結晶：通過蒸發溶劑的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉
(2)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液)：通過降溫的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質，如硝酸鉀
五、溶解度及溶解度曲線
① 概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量② 影響因素內因：溶質､溶劑本身的性質外因：溫度【多數固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，但NaCl(變化不大)､Ca(OH)2(降低)等除外】① 概念:在壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積② 影響因素內因：溶質､溶劑本身的性質外因：溫度(溫度越高,氣體的溶解度越小)､壓強(壓強越大,氣體的溶解度越大
2. 溶解度曲線(針對固體溶質)
（1）概念：
溶解度隨溫度變化的曲線。縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度
（2）意義
曲線上的點：表示物質在對應溫度下的溶解度兩曲線的交點：表示兩物質在某溫度下溶解度相等曲線的走向表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢
曲線的陡緩表示物質溶解度受溫度影響的變化大小
六、溶液的定量組成(濃度)
2. 溶液的稀釋
稀釋前后,溶質質量不變
（2）公式：
A×a%=B×b%(其中a%､b%分別為稀釋前后溶質的質量分數，A、B分別為稀釋前后溶液的質量，即B=A+加入溶劑的質量)
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