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硬度最高的金屬是 鉻 。鉻元素符號Cr，銀白色金屬，在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數(shù)24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+3、+6和+2。氧化數(shù)為10。 鉻 主要用途 鉻為不活潑性金屬，在常溫下對氧
2022-04-24
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2022-04-19
非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、化學(xué)惰性：稀有氣體; 強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2; 以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。 2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負(fù)價。 3、典型的非金屬能
2022-04-19
金屬銹蝕： 金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。金屬的銹蝕是最常見的腐蝕形態(tài)。腐蝕時，在金屬的界面上發(fā)生了化學(xué)或電化學(xué)多相反應(yīng)，使金屬轉(zhuǎn)入氧化(離子)狀態(tài)。這會顯著降低金屬材料的強度、塑性、韌
2022-04-19
金屬活動性順序表的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強 (2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外)。 (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K，Ca，Na除外)。 (4)很活潑的
2022-04-19
金屬活動性順序 1.概念 金屬性：失去電子成為陽離子的傾向的大小 金屬活動性：在水溶液中形成水合離子的傾向的大小 2.通過探究說明金屬活動性 a與酸：鎂、鋅、鐵都能與酸反應(yīng)，而銅不能，故鎂鋅鐵的金屬活動性比銅
2022-04-19
金屬的回收利用 定義：金屬回收是指從廢舊金屬中分離出來的有用物質(zhì)經(jīng)過物理或機械加工成為再生利用的制品。是從回收、拆解、到再生利用的一條產(chǎn)業(yè)鏈。 保護金屬資源的途徑： (1)回收利用廢舊金屬; (2)防止金屬制品
2022-04-19
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2022-04-19
一氧化碳 1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石里出來。 2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 3、書上圖8-20需注意： ①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣
2022-04-19
(1)金屬的活動順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫(不是氫氣);這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸(氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反應(yīng))。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽(Fe2+
2022-04-19
33.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( ) A.Mn + H2SO4 MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu 34.小軍只用一種試劑能一
2021-12-20
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點：金屬方程式，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 (1)金屬與氧氣反應(yīng)： 40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點：置換反應(yīng)，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 1.鎂和稀鹽酸：Mg+2HClMgCl2+H2 2.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4MgSO4+H2 3.鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 4.鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點：鐵的冶煉，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 鐵的冶煉 1.煉鐵的原理 煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，把鐵還原出來。下面的實驗就是模擬煉鐵的原理。 模擬煉鐵的實驗
2021-11-21
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2022年中考化學(xué)考點：金屬材料，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅
2021-11-21
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