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1、定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
2022-09-12
原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 2、在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 4、相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 5、決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) 決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)
2022-09-12
常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為 銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。 3.
2022-08-21
混合物和純凈物 混合物中含有兩種以及兩種以上的物質(zhì)常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、天然氣、爆鳴氣以及各種溶液 純凈物：組成中只含有一種物質(zhì) 宏觀上看只有一種成分，微觀上看只有一種分子 純凈物具有固定
2022-08-21
原子的構(gòu)成 (1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 (2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 (3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在
2022-08-21
⑴ 都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有： ⑵ 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。 離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子 陰離子，
2022-08-21
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2022-08-21
物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 ①物質(zhì)的組成： 物質(zhì)由 元素和 元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成： 物質(zhì)由 分子(或原子、離子)構(gòu)成 例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成; 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)
2022-08-21
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉 淀物中 AgCl 和
2022-07-19
鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都
2022-07-19
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉 淀物中 AgCl 和
2022-07-19
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2022-07-19
元素周期表 1、結(jié)構(gòu):7個(gè)周期16個(gè)族 2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù); (2)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)。 3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核
2022-07-19
化合價(jià)規(guī)則 (1)有正負(fù);單質(zhì)化合價(jià)為零;化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;根的化合價(jià)不為零。? (2)常見(jiàn)化合價(jià)口訣：? 一價(jià)氟氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳? 三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常
2022-07-19
相對(duì)原子質(zhì)量 ⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12) 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子
2022-07-19
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