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酸與堿的通性 1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 （2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 （3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水 （4）酸能與堿反應生成鹽和水 （5）酸能與
2022-06-04
定義： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發生的條件： 酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反
2022-06-04
濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質不同，被干燥的氣體也不同。 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接202
2022-06-04
鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸 工業革命期間，鹽酸開始大量生產
2022-04-24
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡(CO2)產生，方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1
2022-04-24
①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水
2022-04-17
①酸堿鹽之間分解反應 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序
2022-04-17
①酸堿鹽之間復分解反應 酸+堿 鹽+水(條件:至少有一種反應物可溶) 酸+鹽 新酸+新鹽(條件:酸必須可溶,符合復分解反應的條件) 堿+鹽 新堿+新鹽(條件:鹽和堿都必須可溶,符合復分解反應的條件) 鹽+鹽 兩種新鹽(條件兩種
2022-04-17
(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘;負二價：氧和硫。(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團的化合價) 負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根
2022-04-17
①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水
2022-04-17
學好酸堿鹽知識的五點策略 一、注意概念理解 酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。 角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念
2022-04-17
學習酸堿鹽的必備口訣 1.電離口訣： 電離電離，遇水便離 。 說明： 遇水便離 是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發生電離，并不是通電后才發生電離。 2.酸堿鹽溶液導電原因口訣： 溶液能導電，原因仔細辨，光有離子
2022-04-17
1、酸與堿的反應 堿+ 酸 鹽+ 水 中和反應 HCl + NaOH_____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O 2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 注意：反應物只能是酸與堿 3、實質：OH-
2022-04-17
氯化鈉(NaCl)(俗稱食鹽) (1)性質：純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl2、CaCl2等雜質而易吸收空氣里的水分而潮解;食鹽的溶解度隨溫度變化不大。 (2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只
2022-03-01
堿的通性 堿的通性(具有通性的主要原因是堿離解時生成OH- 離子)堿可以發生如下反應： (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)非金屬氧化物+ 堿 鹽 + 水 (3)堿 + 酸 鹽 + 水
2022-03-01
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