4．工業上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反應
①FeS2＋O2高溫Fe2O3＋SO2
②SO2＋O2催化劑△SO3
③SO3＋H2O=H2SO4
(2)問題探討
①煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀？
提示：增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。
②在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉化成SO3?
提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反應是可逆反應。
③依據化學反應速率和化學平衡原理，增大壓強對SO2催化氧化成SO3的反應是十分有利的，而工業生產上為什么不采用高壓而采用常壓下進行反應？
提示：常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉化率已經很高，增大壓強，即增加了設備的投資，得不償失。
④吸收塔中發生的是SO3與水的反應，為什么吸收SO3氣體時用98%的濃硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。
⑤硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學方程式。
提示：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3,2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。
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