6．工業上制純堿
(1)涉及反應
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)問題探討
①工業制純堿時為什么先通入NH3后通入CO2?
提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成。
②工業上制備的純堿中可能混有哪些雜質？
提示：依據制備反應：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的雜質為NaCl和NH4Cl。
③“碳酸化”后過濾獲得的物質是什么？
提示：NaHCO3。
④過濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環使用的物質是什么？
提示：NH3。
⑤設計實驗證明純堿產品中混有NaCl?
提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl。
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